Stronțiul (Sr) este un element cu numărul atomic 38. Este un metal activ care reacționează în aer liber cu oxigenul și apa. Depozitele de Sr brut sunt exploatate în Statele Unite, Canada, China, Turcia, Iran și Mexic. De asemenea, există depozite de Sr în Rusia — în Daghestan, Buryatia, Yakutia, Krasnoyarsk și altele. Există următoarele modalități de obținere a acestui metal:
- Acțiunea termică — se realizează descompunerea hidrurii sau nitrurii și, ca rezultat, se obține praf de stronțiu.
- Electroliza — se realizează prin expunerea la un amestec topit de cloruri de Sr și Na. Se obține puțin produs, și cu impurități.
- Reducerea — oxidul este redus cu aluminiu, după care este purificat.
Proprietățile fizice și chimice ale stronțiului
Să luăm în considerare principalele proprietăți fizice și chimice ale stronțiului metalic:
- prin indicatori electrochimici, elementul este printre cele mai active;
- atunci când este încălzit în aer, este inflamabil;
- pulberea de stronțiu poate lua foc chiar și la temperatura camerei;
- interacționând cu halogenii, metalul formează halogenuri;
- reacționează violent cu apa;
- metalul este invulnerabil la alcali;
- începe să interacționeze cu gazele din momentul încălzirii până la 200 grade Celsius;
- reacția cu acizii depinde de concentrația acestora;
- fiind într-un mediu climatic umed, metalul este acoperit cu o peliculă de oxid galben.
Principalul dezavantaj al substanței este o proprietate importantă — activitatea chimică în condiții normale. Prin urmare, este depozitat într-un recipient de sticlă bine închis sub un strat de benzină, parafină sau alte hidrocarburi.
Proprietățile chimice determină reacțiile stronțiului cu diferite substanțe. Iată câteva exemple:
- încălzirea Sr în dioxid de carbon duce la următoarea reacție: 5Sr + 2CO2=SrC2+ 4SrO;
- rezultatul interacțiunii active a stronțiului cu apa este: Sr + 2H2O = Sr(OH)2+Н2;
- La încălzire, Sr reacționează cu azotul, sulful, seleniul și alte nemetale pentru a forma nitrură, sulfură, selenură etc;
- anumite proprietăți ale metalului îi permit, interacționând cu acizii și apa, să elibereze hidrogen din acestea — Sr+2H2O= Sr+H2+2Н2О. Reacția nu are loc numai în formarea sărurilor slab solubile;
- interacțiunea cu halogenii, de exemplu, cu clorul, permite obținerea clorurii de stronțiu — Sr+Cl2→SrCl2.
Aplicații ale stronțiului în industrie și medicină
Proprietățile stronțiului permit utilizarea sa în industrie ca aditiv de aliere pentru aliajele pe bază de magneziu, aluminiu, plumb, nichel și cupru. Compușii de Sr sunt utilizați
- în pirotehnie;
- în materiale luminescente și acoperiri de emisie pentru lămpi radio;
- în producția de sticlă, dispozitive electrice cu vid, senzori infraroșii;
- pentru fabricarea colectoarelor de curent pentru baterii.
Proprietățile Sr pur permit utilizarea sa în reducerea uraniului. În medicină, acest element chimic și-a găsit, de asemenea, aplicarea ca agent antitumoral. Este inclus în preparatele pentru tratamentul cu radiații al bolilor de piele și al unor boli oculare.
