Proprietățile fizice și chimice ale bariului cu exemple de reacții

În tabelul periodic al lui Mendeleev la numărul 56 este un astfel de element chimic ca bariu (Ba). Proprietățile chimice importante ale Wa constau în activitatea ridicată în reacții.

Pentru prima dată metalul, sau mai precis oxidul său, a putut fi obținut în 1774 de către chimiștii C. Scheele și J. Gan. După câțiva ani, G. Davy a obținut prin electroliza Ba(OH) umed₂ cu un catod de mercur pentru a izola un amalgam al elementului, pe care l-a încălzit pentru a vaporiza mercurul, obținând Wa metalic.

Datorită reacției active a elementului cu oxigenul, pentru a nu pierde proprietățile chimice ale bariului, astăzi acesta este izolat în vid. Oxidul și clorura acestei substanțe sunt obținute prin reducere metalotermală în condițiile creșterii temperaturii la 1200 de grade Celsius. În plus, metalul în versiunea sa pură este izolat de hidrurile și nitrurele sale prin descompunere termică. Acest proces implică capsule specializate cu etanșare absolută și prezența fosforului sau a cuarțului.

Proprietățile fizice și chimice ale bariului

Proprietățile fizice ale bariului trebuie să înceapă cu aspectul metalului, care se caracterizează prin culoarea sa alb-argintie, maleabilitate și ductilitate. Atunci când interacționează cu aerul, acesta este acoperit cu o peliculă întunecată de oxid-nitrură. Alte proprietăți fizice ale Wa includ:

• reactivitate;
• capacități reductive puternice;
• greutatea moleculară relativă este de 137,327;
• punctul de topire al bariului este de 727 grade Celsius;
• greutatea specifică este de 3,8 cu. m;
• densitatea relativă în stare solidă și lichidă este de 3,6;
• punctul de fierbere — 1860 grade Celsius.

Va metalic poate fi depozitat numai sigilat cu parafină sau în parafină.

Să luăm în considerare proprietățile chimice ale bariului pe exemplul reacțiilor sale cu diverse substanțe:

1. Metalul reacționează puternic cu apa — Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+Н₂.
2. Când este încălzit, reacționează cu azotul pentru a forma nitrură — Ba+N₂=Ba₃N₂.
3. Interacționând cu halogenii, substanța formează halogenuri — Ba+Cl₂=BaCl₂.
4. Este posibilă reacția cu sulful (la 150 grade Celsius) și cu alte elemente nemetalice: Ba+S=BaS. Ca rezultat, se formează sulfură de bariu.
5. Oxidul principal al substanței este BaO, care, interacționând cu apa, formează următoarele: BaO+H₂O=Ba(OH)₂.
6. Metalul reacționează perfect cu acidul clorhidric în formă diluată: Ba+2HCl=BaCl₂+H₂↑.
7. Substanța reacționează cu amoniacul în stare gazoasă la o temperatură de 600 — 650 grade Celsius: 6Ba+2NH₃=Ba₃N₂+3BaH₂.

Utilizarea bariului în diferite sfere

Proprietățile unice ale bariului permit utilizarea sa eficientă:

• în producția de dispozitive electrice cu vid;
• ca material care rezistă la efectele corozive, pentru care metalul este introdus în lichide de răcire cristaline, ceea ce reduce semnificativ efectul agresiv asupra conductelor. Aceste proprietăți și variante de utilizare a Wa metalic sunt folosite eficient de metalurgie;
• în dispozitive optice — se utilizează fluorura de bariu similară monocristalelor;
• ca agent oxidant în pirotehnie;
• în domeniul energiei atomice-hidrogen — BaCrO₄ este utilizat în producția de H₂ și O₂ prin metoda termochimică;
• în domeniul energiei nucleare — acest oxid metalic este o componentă indispensabilă a procesului de producție a unui tip special de sticlă pentru acoperirea barelor de uraniu;
• ca variantă chimică a sursei de curent în baterii de diferite capacități.

Deoarece BaSO₄ este complet netoxic și insolubil, acesta este utilizat ca material de contrast cu raze X în examinările gastrointestinale.