Bor plus oxigen: proprietăți, aplicații și rol biologic

Formula chimică a borului și a oxigenului — B₂О₃ formează oxid de bor sau anhidridă borică, care este un compus anorganic. Ambele elemente se află pe tabelul periodic al lui Mendeleev și au o mică diferență în electronegativitate, astfel încât B₂О₃ poate fi covalent în natură.

Bor plus oxigen: producție și proprietăți

Compusul de bor cu oxigen este o anhidridă de H₃BO₃care nu are culoare, este refractară, sticloasă, are un gust amar și capacități dielectrice. Substanța are o structură stratificată în care atomii săi sunt în interiorul unor triunghiuri cu laturi egale.

ВО₃ este o modificare a B₂О₃și se topește la temperaturi de până la 450 de grade Celsius. Are o duritate ridicată și se obține prin încălzirea borului în aer liber la 700 de grade Celsius sau prin eliminarea apei din H₃BO₃.

В₂О₃ în formă cristalină, obținut prin scindarea H₂O din acidul membranar HBO₂, se prezintă în 2 modificări — rețea hexagonală, care devine monoclinică la 400 grade Celsius și 2200 Megapascali.

Compusul bor plus oxigen este produs prin reacțiile:

1. 4B+3O₂→2В₂О₃ — are loc atunci când substanța este încălzită în aer;
2. 2Н₃ВО₃→В₂О₃+3Н₂O — în condițiile eliminării apei din acidul boric.

В₂О₃ are următoarele proprietăți:

• higroscopicitate — se supune activ dizolvării în apă cu formarea inițială a diferiților acizi metaboronici cu formula generală (HBO₂)n și formarea ulterioară a acidului ortoboric H₃ВО₃;
• în stare topită B₂О₃ este capabil să dizolve multe elemente și să reacționeze cu oxizii metalici pentru a forma săruri de borat;
• nu poate fi redus de carbon, dar este capabil de descompunere atunci când în reacție sunt introduse în paralel elemente care substituie O (clor și azot); și₂ (clor și azot);
• atunci când este încălzit, B₂О₃cu bor simplu la t peste o mie de grade Celsius, în vaporii eliberați se observă molecule stabile termic de tip liniar. Pe măsură ce vaporii se răcesc rapid sub trei sute de grade Celsius, este posibil să se obțină un polimer solid alb din compoziția (B₂О₂)_ncare nu are un punct de topire specific și este foarte reactiv.

Legătura bor-oxigen: utilizări

Compușii bor-oxigen sunt utilizați

• în producția de fluxuri pentru fabricarea sticlei;
• ca materie primă pentru sinteza altor compuși ai borului;
• ca o componentă suplimentară în fibrele optice;
• în fabricarea sticlelor borosilicate;
• ca catalizator acid în sinteza organică;
• în producția de aliaje conținând bor și compoziții pentru prelucrarea metalelor.

В₂О₃ În funcție de efectul său asupra oamenilor, este una dintre substanțele chimice din clasa a treia de pericol, adică este moderat periculoasă. Concentrația maximă admisă a rezultatului reacției compusului B cu O₂ în aerul din zona de lucru — cinci miligrame pe metru cub, deoarece inhalarea particulelor de oxid de bor irită mucoasele.